concepto de masa molar

Semana 6 SESIÓN 16	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Ejemplos de masa molar de oxisales Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 3 1 4 2 6 5 Respuesta Cantidad de masa que tiene un mol en una sustancia determinada. 1.-Averigua la masa atómica relativa del elemento. 2.-Multiplica la masa atómica relativa por la constante de masa molar 3.-Suma las masas molares de cada elemento del compuesto. Acido fluorhídrico: 20,0063 g/mol ácido clorhídrico: 36.46094 g/mol ácido yodhídrico: 127.911 g/mol Ba(OH)2 171.34 g/mol Hidróxido de bario Fe(OH)3 106.867 g/mol Hidróxido de hierro(III) Cr(OH)3 103,0181 g/mol Hidróxido de cromo(III) Clorato de Potasio KClO3:  122.55 g/mol Permanganato de berilio Be(MnO4)₂:  277.949 g/mol Cromato de niquel Ni₂CO₃:  194.1896 g/mol Ácido bromoso (HBrO2) 112.911 g/mol Ácido yódico (HIO3) 175.91 g/mol Ácido crómico (H2CrO4) 118.01 g/mol FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido mas hidróxido Ecuación Masa molar Acido clorhídrico HCl Acido clorhídrico+hidroxido de sodio→agua+clorudo de sodio HCl+NaOH→H2O+NaCl 1+35.453+23+16+1→16+2+23+35= 76+76 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido sulfúrico+hidroxido de sodio → agua+ sulfato de sodio H2SO4+2NaOH→2H2O+Na2SO4 98+2*40=178 2*18+142=178 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2    Contenido:    Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.